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分子(或離子)的空間構型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了已知分子的空間構型的基礎上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(n)可以通過下式確定：

 

分子構型

AB2

AB3

AB2

AB3

AB4

價電子對數

2

3

4

4

4

幾何構型

直線形

平面形

角形

三角錐形

四面體形

說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；

      ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。

(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價分子)         。

    (2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

(1)四面體形 直線形 平面形

(2)CH3＋   CH3－

(3)BF3  NF3 CF4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網價電子（最外層電子）數和重原子（即比氫重的原子）數相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理．如N2和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構型表：
等電子體類型 代表物質 空間構型
四原子24電子等電子體 SO3 平面三角形
四原子26電子等電子體 SO32- 三角錐形
五原子32電子等電子體 CCl4 四面體形
六原子40電子等電子體 PCl5 三角雙錐
七原子48電子等電子體 SF6 八面體形
精英家教網根據上述信息，回答下列問題：
（1）寫出分子或離子的空間構型：IO3-
 
、SiO32-
 

（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強的單質分子互為等電子體的分子有N2H4
 
、
 
（寫兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm3，且假設鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則鎂原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：


 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是         ;   可用于制半導體材料的元素是_______; 非金屬性最強的是          。
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，該物質的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是                                               
H最高價氧化物的水化物是                          
（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質量為28有機物的空間構型是            ，
該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                                           。

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科目：高中化學 來源：2010年高考化學試題分項專題六 物質結構和元素周期律 題型：填空題

（20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是

A．CS2為V形的極性分子
B．Cl0— 3 的空間構型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；
      
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

0

1

A

 

2

 

 

 

D

E

K

G

 

3

B

 

C

J

F

 

H

I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是          ;    可用于制半導體材料的元素是_______; 非金屬性最強的是           。

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是          ，該物質的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是                                                

H最高價氧化物的水化物是                          

（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質量為28有機物的空間構型是             ，

該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（海南卷） 題型：填空題

（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構型為平面三角形

    C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。

    ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

    ②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

    ③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

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