某學生配制0.1mol·L－1NaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是

(  )

A. 空盤時天平指針偏向分度盤左邊

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D.使用的NaOH在空氣中部分變質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)酸式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（4）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是
偏大
偏大
．
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是
偏大
偏大
．
（7）若用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
DE
DE
．
A．錐形瓶中待測液在晃動時濺出了一些
B．滴定起始讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：013

某學生配制0.1mol·L－1NaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是

(  )

A. 空盤時天平指針偏向分度盤左邊

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D.使用的NaOH在空氣中部分變質

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制0.1mol/L NaOH溶液100ml,下列操作會造成實際濃度偏高的是（　�。�

A.空盤時天平指針指向右邊　　　

B.把燒堿放在紙上稱量　　　　

C.定容時俯視刻度線　　　　　

D.將燒杯內的氫氧化鈉溶液向容量瓶中轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案