Question

下列各組中的比值等于2：1的是（　　）

A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B．Na₂O₂固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比

C．相同溫度下0.2 mol/L醋酸溶液與0.1 mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）之比

D．10 mL 0.5 mol/L的鹽酸與5 mL 0.5 mol/L的鹽酸溶液中的c（H⁺）之比

Answer 1

分析：A．根據(jù)兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）₂是二元堿分析；
B．過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是過(guò)氧根離子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電解程度不同；
D．H⁺濃度相同．

解答：解：A．兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）₂是二元堿，pH相同，所以NaOH的濃度是Ba（OH）₂的2倍，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是過(guò)氧根離子，所以陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是2：1，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以比值小于2，故C錯(cuò)誤；
D．HCl是強(qiáng)酸，濃度相同，H⁺濃度相同，比值是1，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類(lèi)水解知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低．