Question

【題目】在常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3：1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶1∶1 B. 5∶5∶4

C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】【解答】解：盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的 ，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的，相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為amol，假設燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=VL，根據(jù)c= 可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1，故選A。