【題目】已知金屬鈉的活潑性非常強,甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2,F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入10010.95%的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是( 。

A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1

【答案】B

【解析】

分別算出nHCl)、nNa)、nMg)、nAl),鈉不僅和鹽酸反應還和水反應,MgAl和水不反應,0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol,都大于0.1mol,所以Mg、Al有剩余,以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比。

nHCl==0.3mol,nNa==0.4molnMg==0.3mol,nAl==0.3mol,鈉不僅和鹽酸反應還和水反應,金屬鈉全部反應,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol,Mg、Al和水不反應,根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2知,0.3molMgAl完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol,都大于0.1mol,所以Mg、Al有剩余,以鹽酸的物質(zhì)的量計算MgAl生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比,為0.2mol0.15mol0.15mol=433,故B正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬的常見堆積方式有三種,配位數(shù)為8的是________堆積,銅屬于________堆積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是

A. D的單質(zhì)常用做半導體材料

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:AB

C. B的最低負化合價:-2

D. 原子半徑大。r(C)>r(B)>r(A)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-是( )

A. KClO3溶液 B. KCl溶液

C. 液態(tài)HCl D. NaCl固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題:

(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

2.4

3.2

1

n(H2)/mol

2

1.5

2.5

1

n(CO)/mol

1

2

3.5

0.5

n(H2O)/mol

5

2

2

2

(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,H2(g)的體積分數(shù)是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”“b”)。

2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________

3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________,當生成6.72L的氯氣(標況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。

5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:

B____________________D____________________。

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。

(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________

(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式:

______________________________________,

__________________________________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時,O2= 5υNO

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系是:NH3= 3υH2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案