【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

【答案】B

【解析】

A. 在進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)滴定管的尖嘴不能伸入到錐形瓶中。錯(cuò)誤；

B. 固體與固體混合加熱制取氣體就是采用略向下傾斜的試管來(lái)制取的。正確；

C. SO2氣體的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集。在收集氣體時(shí)，入氣管伸到集氣瓶底部，出氣管稍微露出橡膠塞即可。該裝置入氣管與出氣管的長(zhǎng)短接反了。錯(cuò)誤；

D．采用裝置④可以制取少量Cl2，但是鹽酸應(yīng)該使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸。錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯(cuò)誤！未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說(shuō)法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)和金屬的防護(hù)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將反應(yīng)2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池.

則Ag 發(fā)生的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應(yīng)式為_______，該電池放電時(shí)，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。

(2)鉛蓄電池是當(dāng)今生活中應(yīng)用比較廣泛的一種可充電電池，總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_______________；充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與直流電源的________極相連，該電極的電極反應(yīng)式為_____。

(3)金屬的防護(hù)方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處；反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為______________，若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：

假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；

假設(shè)2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：

取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：______。

(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的______(只寫一條)有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：

(1)過(guò)程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過(guò)程Ⅰ中，Fe2＋催化過(guò)程可表示為：

�。�2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

B.為處理鍋爐水垢中的，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡

C.溶液中含HCN和總數(shù)目為

D.不能自發(fā)進(jìn)行，加入合適的催化劑即可自發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性：

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案