Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2BO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。E與C同周期，且E的離子在該周期中半徑最小。

（1）B元素的名稱________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；

（2）C的最高價氧化物的化學式__________； D的最高價氧化物對應的水化物的化學式______________。

（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C、D的最高價氧化物對應的水化物分別反應的離子方程式為：_________________________、___________________________。

（4）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2

屬于共價化合物的是________，屬于離子化合物的是_______；含共價鍵的物質(zhì)有________。（填序號）

Answer 1

【答案】 碳元素 二 IVA H2SO4 KOH Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+3OH- = [Al(OH)4]- ③⑥ ①②④⑤ ①③④⑤⑥⑦

【解析】由短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2BO3，則B為碳元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則L層電子為8，M層電子為6，即C為硫元素；E與C同周期，且E的離子在該周期中半徑最小，則E為鋁元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C，D的最外層電子為1，質(zhì)子數(shù)為19，則D為鉀元素。（1）B元素的名稱碳元素；B在周期表中的位置：第二周期，第IVA族；（2）C為硫元素，其最高價氧化物的化學式H2SO4； D為鉀，其最高價氧化物對應的水化物的化學式KOH；（3）E為鋁，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3與C、D的最高價氧化物對應的水化物硫酸和氫氧化鉀分別反應的離子方程式為：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 、 Al(OH)3+3OH- = [Al(OH)4]-；（4）①NH4NO3屬于離子化合物，且含有共價鍵；②NaF屬于離子化合物；③CO2屬于共價化合物；④K2O2屬于離子化合物，且含有共價鍵；⑤NaOH屬于離子化合物，且含有共價鍵；⑥CH4屬于共價化合物；⑦O2既不屬于共價化合物，也不屬于離子化合物，但含有共價鍵。故答案為：屬于共價化合物的是③⑥，屬于離子化合物的是①②④⑤；含共價鍵的物質(zhì)有①③④⑤⑥⑦。