【題目】下列關(guān)于石油、煤、甲烷水合物等資源的說(shuō)法正確的是

A. 苯是來(lái)自于煤的基本化工原料 B. 水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

C. 甲烷水合物是由甲烷和水組成的混合物 D. 石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

【答案】A

【解析】A. 苯是來(lái)自于煤和石油的基本化工原料,故A正確;B. 水煤氣是通過(guò)煤的氣化得到的氣體燃料,故B錯(cuò)誤;C. 甲烷水合物是由甲烷和水組成的純凈物,故C錯(cuò)誤;D. 石油裂解得到的汽油中含有碳碳不飽和鍵,能夠與溴水反應(yīng),不能用來(lái)萃取溴水中的溴,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖( ),下列有關(guān)聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是( )

A. 它和蒽( )同屬于芳香烴,兩者互為同系物

B. 聯(lián)苯的一氯代物有4種

C. 1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 它容易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),也容易被強(qiáng)氧化劑(如:酸性KMnO4溶液)氧化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

B. Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

C. 干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色

D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),AB、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

1A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________

2B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)__________(”),理由是

__________________________________________________。

3E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_________________,用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4F的核外電子排布式是___________。

5AF形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A-3價(jià)),該化合物的化學(xué)式是_________________,若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度計(jì)算式為ρ=___________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B. 放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時(shí),陽(yáng)極附近pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4,可用作果實(shí)催熟劑

B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有蛋白質(zhì)析出,此過(guò)程屬于蛋白質(zhì)的變性

D. 可由地溝油制備生物柴油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時(shí)消耗2 mol SO3 e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn),溫度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界含量最多的金屬元素是( )

A. Fe B. Cu C. Al D. Ca

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有:(a)酯化反應(yīng),(b)取代反應(yīng),(c)消去反應(yīng),(d)加成反應(yīng),(e)水解反應(yīng)。其中正確的組合有

A(a)(b)(c) B.(d)(e)

C.(b)(d)(e) D(b)(c)(d)(e)

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