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【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol
(4)偏小
(5)不相等;相等;中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關
(6)偏小
【解析】解:(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失,所以答案是:減少實驗過程中的熱量損失;(3)稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;所以答案是:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數值將會減小;所以答案是:偏。唬5)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增加,所放出的熱量偏高,但是中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所以用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,測得中和熱數值相等;所以答案是:不相等;相等;中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關;(6)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替NaOH溶液反應,反應放出的熱量偏小,中和熱的數值會偏小;所以答案是:偏小.

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