Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是______________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃                    d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

________________________________________________________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

Answer 1

解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。

(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，它可被MnO₂或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。

(5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)₃，N是Al₂O₃；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl₃與NH₃，M是NH₄Cl，要使NH₄Cl溶液中NH與Cl^－濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)

(4)ab

(5)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

溶液的pH等于7