Question

12．如圖甲是探究溶液導電性的實驗裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液

請回答下列問題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導電性，溶液導電性的強弱主要取決于溶液中自由移動離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數(shù)有關
A．物質的量濃度   B．物質的量  C．質量  D．個數(shù)
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）溶液的導電性強弱取決于溶液中自由移動離子的物質的量濃度有關；
（2）據(jù)乙圖分析，加入溶液中，與原溶液溶質發(fā)生反應，導致導電能力減小的可能性有反應生成弱電解質，或生成沉淀，隨著溶液的不斷加入，最終過量，即可恢復導電能力，據(jù)此分析．

解答 解：（1）溶液的導電性強弱取決于溶液中自由移動離子的物質的量濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，故選：A；
（2）據(jù)乙圖分析，加入溶液中導電能力先減小后增大，說明與原溶液溶質發(fā)生反應，導致導電能力先減小的可能性為反應生成弱電解質，或生成沉淀，隨著溶液的不斷加入，最終過量，即可恢復導電能力，
A、鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，離子濃度變化不大，故錯誤；
B、硫酸與氫氧化鋇反應生成沉淀和水，導電能力先減小，隨著溶液的不斷加入，最終過量，后又增大，故正確；
C、稀硝酸與氫氧化鋇反應生成硝酸鋇和水，離子濃度變化不大，故錯誤；
D、所硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，導電能力先減小，隨著溶液的不斷加入，最終過量，后又增大，故正確；
故選：BD．

點評 本題考查溶液的導電性，明確溶液導電能力和離子濃度的關系是解答本題關鍵，注意物質之間的反應，難度不大．