N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：則該元素是
 
（填寫元素符號(hào)）．
電離能        I1       I2         I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個(gè)數(shù)的增多而增大，當(dāng)原子失去電子變?yōu)榉�(wěn)定狀態(tài)時(shí)，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會(huì)出現(xiàn)突兀性變化，據(jù)此判斷該主族元素最外層電子數(shù)．
解答： 解：根據(jù)元素電離能知，第三電離能和第四電離能相差較大，說明該元素原子失去3個(gè)電子時(shí)變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該主族元素原子最外層有3個(gè)電子，N、Al、Si和Zn四種元素的原子中只有Al原子最外層有3個(gè)電子，則該元素是Al，故答案為：Al．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素電離能的應(yīng)用，明確同一元素電離能變化與主族元素最外層電子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握前36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　　）
A、上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性：
物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：
 
、4V+5O2?2V2O5．
（3）反應(yīng)①的目的是
 
．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是
 
（填字母代號(hào)）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中
 
（填字母代號(hào)）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3             D．同時(shí)分解失去H2和N2和H2O
（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其總反應(yīng)式為xLi+V2O5═LixV2O5，則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm．某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌的成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）．為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤（　�。�
A、硫酸銅溶液B、濃鹽酸
C、稀硝酸D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用
C、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
D、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，24mL H2和O2的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，剩余氣體體積為3mL，則原混合氣體中H2和O2的分子個(gè)數(shù)比可能是（　　）
A、1：16B、16：1
C、7：17D、7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　　）
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%
③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、①B、②③④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2mol A和3mol B，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=
 
，焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=
 
；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v（A）=
 

（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）

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