Question

在20mL由HNO₃和H₂SO₄組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）₂溶液，結(jié)果如圖所示，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由圖可知，加入15mLBa（OH）₂溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，故根據(jù)H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；
由圖可知，PH=7時(shí)消耗20mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計(jì)算原溶液中含有的n（H⁺），進(jìn)而計(jì)算HNO₃電離產(chǎn)生的氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：由圖可知，加入15mLBa（OH）₂溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
 1        1
 x        0.015L×4mol/L
故x=0.015L×4mol/L=0.06mol，
硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.06mol

0.02L

=3mol/L，
由圖可知，PH=7時(shí)，消耗20mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.02L×4mol/L=0.16mol，故n（HNO₃）=0.16mol-0.06mol×2=0.04mol，
故原溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度=

0.04mol

0.02L

=2mol/L，
答：原混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確圖象中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．