Question

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

Answer 1

（12分）
（1）①膠頭滴管、量筒       ②堿式
（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；
②醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制；
③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性
④不可行

（1）①配制溶液的過程中，除已知玻璃儀器外，還需要用量筒量取適量溶液，用膠頭滴管定容 ②堿性溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛裝
（2）①向三種酸性溶液中滴加堿液，溶液的pH均升高，由于弱酸溶液中存在電離平衡，可不斷電離出H+，故pH升高的速率相對較慢，所以由三圖像可看出，三種酸從強(qiáng)到弱的順序?yàn)辂}酸>磷酸>醋酸
②醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，而在中和過程中：CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O，生成的CH₃COO^－將對酸酸的電離產(chǎn)生抑制作用，將導(dǎo)致滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快
③醋酸與堿液恰好中和時(shí)生成醋酸鈉溶液：CH₃COOH＋NaOH^－=CH₃COONa＋H₂O，而醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性：CH₃COO^－＋H₂O CH₃COOH＋OH^－
④磷酸為三元酸，有多個(gè)“pH突躍”，而題目滴定過程中，只可能出現(xiàn)一個(gè)pH突躍，故不可行