【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。
(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
(4)C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________。
【答案】Cu + 2H2SO4(濃) SO2↑+ 2H2O+ CuSO4 MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O 酸性 還原性 A D 吸收過量的SO2和Cl2,防止污染環(huán)境 Cl2 + SO2 + 2H2O= 2HCl + H2SO4
【解析】
裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置,生成的二氧化硫具有漂白性,通入裝置B中品紅溶液褪色,裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置,生成的氯氣和水反應(yīng)所處的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,通入品紅溶液褪色,剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣。
(1)Cu與濃硫酸制備SO2,同時(shí)生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式Cu + 2H2SO4(濃) SO2↑+ 2H2O+ CuSO4,故答案為:Cu + 2H2SO4(濃) SO2↑+ 2H2O+ CuSO4 ;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水,離子方程式MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O ,該反應(yīng)中HCl(濃)中氯元素化合價(jià)部分升高,所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)酸性、還原性,故答案為:MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O ;酸性、還原性;
(3)①二氧化硫和氯氣均具有漂白性,反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,故選A,故答案為:A;
②SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為紅色、無色,故選D,故答案為:D;
(4)裝置C中 氫氧化鈉可以吸收剩余的二氧化硫和氯氣,防止污染環(huán)境,故答案為:除去多余的二氧化硫和氯氣;
(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí),品紅溶液并不褪色,故答案為:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.
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【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入5 mol A物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):①2A(g)2B(g)+C(g);②A(g)C(g)+D(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)= 2.5 mol/L,c(C)=2.0 mol/L.,則下列說法中正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol/L
C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D)
D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)=2c(B)
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【題目】鋰釩氧化物二次電池的成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是
A. 電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動
B. 鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽極
C. 該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
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【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖示,下列與此原理有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 正極反應(yīng)為:SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B. 輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C. 這種情況下,Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O
D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
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【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
(4)已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________;
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。
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【題目】科學(xué)家在 20℃時(shí),將水置于足夠強(qiáng)的電場中,水分子瞬間凝固成“暖冰”。對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是( )
A.與Na2O 晶體類型相同B.與化學(xué)鍵類型相同
C.與CO2 分子構(gòu)型相同D.與 CH4 分子極性相同
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【題目】可能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的操作是( )
A.測定 NaOH 溶液濃度:錐形瓶水洗后沒有潤洗
B.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定:加熱時(shí)晶體濺出
C.常溫常壓下 1 摩爾H2 體積測定:反應(yīng)的鎂條有氧化膜
D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液:俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切
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【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是
A. 一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B. 一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
C. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極
D. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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