【題目】元素A，B，C，D分別位于三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大．只有D為金屬元素，它們可形成x、y、z、w四種常見的二元化合物及p、q兩種常見三元化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z為液體、w為氣體，其余均為固體．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B.y、p 中均只含有離子鍵
C.B，D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D.p能抑制水的電離而q能促進(jìn)水的電離

【答案】D
【解析】解：四種元素分別位于三個(gè)不同短周期且A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，由兩種短周期元素形成的二元化合物發(fā)生反應(yīng)有氧氣生成和z為常見液體可知z為H2O，y為Na2O2 ， 根據(jù)反應(yīng)①可知x為Na2O，p為NaOH，w為CO2或SO2 ， q為Na2CO3或Na2SO3 ， 結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系及D為金屬可知B為C元素，C為O元素，D為Na元素，則w為CO2 ， q為Na2CO3 ， A．B為C元素，C為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．y為Na2O2 ， p為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．知B為C元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．q為Na2CO3 ， 水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，加入氫氧化鈉可抑制碳酸鈉的水解，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為 ， 其水溶液呈性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span> ．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ， 該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為 ．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 紅磷、白磷屬于同位素B. H2、D2屬于同素異形體

C. 4019K、4020Ca互為同位素D. H、D、T互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半： ．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： ．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： ．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 ： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：
一種合成聚合物 E的路線如下：

回答下列問題：
（1）A能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱為：；
（3）D→E的反應(yīng)類型是反應(yīng)；
（4）C有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有種（不考慮順反異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是

A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物

B. 霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)

D. 分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B. 按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C. 深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

D. 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相關(guān)問題：
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖為 ， 上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有 ， SiF4分子構(gòu)型為 ． 若不考慮C的晶體類型，則上述反應(yīng)過程消失的晶體類型為 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點(diǎn)比SiF4低的原因是；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是 ．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為 ， 若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)是 ．

（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρgcm3 ， 晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏伽德羅常數(shù)為mol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：
試劑2是 ， 固體B是 ， 通往的氣體C是 ． （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 ．
（3）Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
反應(yīng)①﹣⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填符號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（5）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（6）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）．
（7）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 ．

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