【題目】用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法分析該反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?
【答案】
(1)解:反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑,濃鹽酸為還原劑,Mn元素的化合價(jià)+7→+2,和Cl元素的化合價(jià)﹣1→0,反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e﹣,所以雙線橋法可表示為: ;
故答案為:
(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n,則:
2KMnO4 | + | 16HCl | = | 2KCl | + | 2MnCl2 | + | 5Cl2↑ | + | 8H2O |
2×158 | 16 | |||||||||
15.8g | n |
n= =0.8mol
答:15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗0.8molHCl
(3)解:設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為a,則:
2KMnO4 | + | 16HCl | = | 2KCl | + | 2MnCl2 | + | 5Cl2↑ | + | 8H2O |
2×158 | 5 | |||||||||
15.8g | a |
所以a= =0.25mol,
故生成標(biāo)況下氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:標(biāo)況下生成氯氣的體積為5.6L
【解析】(1)反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑,濃鹽酸為還原劑,根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2,和Cl元素的化合價(jià)﹣1→0,標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;(2)根據(jù)方程式計(jì)算需要HCl的物質(zhì)的量;(3)據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=22.4n計(jì)算生成氯氣的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從晶體與非晶體的角度分析,普通玻璃和水晶的根本區(qū)別是( )
A.外形不一樣
B.普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無(wú)序排列,水晶的基本構(gòu)成粒子呈周期性有序排列
C.水晶有固定的熔點(diǎn),普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)
D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是
A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為CO
B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應(yīng)速率增大
C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于苯的硝化反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B.加熱50-60℃通常通過水浴來實(shí)現(xiàn)
C.由于苯和硝酸都易揮發(fā),所以通常需要加冷凝裝置
D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學(xué)”);穩(wěn)定性白磷__紅磷(填“>”或“<”);
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