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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（ ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

 

C

【解析】因為MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以會形成Mg(OH)2，A正確；H2S電離生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S與Cu2＋反應生成更難電離的CuS，FeS與H＋反應生成更難電離的H2S，B、D正確；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知應該生成難溶的ZnS，C錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是（ ）

A．放電時K＋移向負極

B．放電時電池負極的電極反應為：H2－2e－=2H＋

C．放電時電池正極的電極反應為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

將兩金屬A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質量增加，則下列說法正確的是（ ）

A．金屬活動性：A＞B

B．A極是正極，電解質溶液可以是鹽酸

C．B極是負極

D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺

黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（ ）

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀

C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定

D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

 

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。

(2)A溶液中主要含有的溶質是 。

(3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

向含有等物質的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，

并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應，則第三個離子反應是（ ）

A．H＋＋OH－=H2O

B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

D．NH4+＋OH－=NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（ ）

A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為a∶

b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數(shù)，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c

C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

 

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