Question

下列各指定微粒的數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

• A、2g氫氣所含的原子數(shù)
• B、4g氦氣所含的原子數(shù)
• C、12.6g HNO₃所含的原子數(shù)
• D、0.5mol氧氣所含的原子數(shù)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：12g碳-12中含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，即粒子的物質(zhì)的量為1mol時，含有相應粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)；將各選項中的物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，物質(zhì)的量為1mol即可滿足條件．

解答： 解：A．2g氫氣的物質(zhì)的量為：

2g

2g/mol

=1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含有2N_A個氫原子，含有的原子數(shù)不等于阿伏伽德羅常數(shù)，故A正確；
B．4g氦氣的物質(zhì)的量為：

4g

4g/mol

=1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有阿伏伽德羅常數(shù)個原子，故B錯誤；
C．12.6g硝酸的物質(zhì)的量為：

12.6g

63g/mol

=0.2mol，含有原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（1+1+3）=1mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個原子，故C錯誤；
D．0.5mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個O原子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系，明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念為解答本題的關鍵．