Question

【題目】一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.t2時(shí)改變的條件是：只加入一定量的SO2

B.t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2

C.t1時(shí)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于t3時(shí)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.t1時(shí)平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某條件，v正(SO2)在瞬間突然增大，然后又與原平衡時(shí)相等，則不是加入催化劑，不是單一地改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等，只能為等效平衡體系。該反應(yīng)是氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，達(dá)到等效平衡，需要恒壓條件下，往平衡體系中加入與起始時(shí)比值相同的SO2、O2混合氣。

A．t2時(shí)改變的條件是：加入與原混合氣比值相同的SO2、O2混合氣，A不正確；

B．根據(jù)分析，沒(méi)有改變溫度，因此溫度相同，t1時(shí)平衡常數(shù)K1等于t3時(shí)平衡常數(shù)K2，B不正確；

C．對(duì)于等效平衡體系，t1時(shí)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于t3時(shí)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，C不正確；

D．等效平衡體系中，平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同，所以t1時(shí)平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)，D正確；

故選D。