【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯,它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如圖:

1A的化學名稱為__,A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式__

2)化合物D中含氧官能團的名稱為__。

3)反應①~④中,屬于取代反應的是__(填序號)。

4C→D的轉化中,生成的另一種產物為HCl,則X的結構簡式為__。

5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:__。

.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);

.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應。

6)已知:CH3CH2OHCH3CH2Br,請寫出以AHOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用)。

【答案】丙二酸二乙酯 C2H5OOCCH2COOC2H52NaOHNaOOCCH2COONa2C2H5OH 肽鍵、酯基 ①③④ (或其它合理答案)

【解析】

分析瑞巴匹特合成路線:ANaNO2反應,中間—CH2—的1H被—NO取代得到BBZn、AcOH作用下—NO被還原為—NH2得到CCX反應,C中—NH2上的1H取代得到D,反應④中D分子中與N相連的C上的H取代得到E,E經(jīng)KOHH2O處理后酸化得到目標產物F瑞巴匹特?稍诖嘶A上解各小題。

(1)A為丙二酸的二乙醇酯,化學名稱為:丙二酸二乙酯;A為二元酯,與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為:C2H5OOCCH2COOC2H52NaOHNaOOCCH2COONa2C2H5OH;

答案為:丙二酸二乙酯;C2H5OOCCH2COOC2H52NaOHNaOOCCH2COONa2C2H5OH;

(2)化合物D含氧官能團有、,名稱分別為:肽鍵、酯基。

答案為:肽鍵、酯基;

(3)根據(jù)分析可知,反應①~④中,屬于取代反應的是①:A分子中1個—CH2—的1H被—NO取代,③:C—NH2上的1H取代,④:D分子中與N相連的C上的H取代。

答案為:①③④;

(4)C→D的轉化中,CX反應,C—NH2上的1H取代得到D,生成的另一種產物為HCl,則XCl相連的有機物,結構簡式為。

答案為:

(5Y中的溴原子被-OH取代所得Z的結構簡式為:,分子式為C10H9NO2

由條件Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,可判斷Z1-COOH;由條件Ⅰ.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán),可判斷Z可能有結構:等;根據(jù)條件Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可判斷苯環(huán)上應有2個取代基,一個為-COOH,另一個應為-NH2。據(jù)此可寫出符合條件的Z的同分異構體為:、、、、 等。

答案為:(或其它合理答案);

(6)參照瑞巴匹特合成路線中的步驟④、⑤,可由經(jīng)KOH、H2O處理后酸化而來,可由BrCH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應而來,BrCH2CH2CH2Br可由HOCH2CH2CH2OHHBr發(fā)生取代反應而來。所以,以AHOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖可設計為:。

答案為:。

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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應,CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。實驗測得CO2CH3OHg)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示:

1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率vH2=_____。

2500℃該反應的平衡常數(shù)為_____(結果保留一位小數(shù))。

3500℃條件下,測得某時刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)____v(逆)(填”““=”)。

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【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,主要是NO NO2,都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層,產生光化學煙霧,是造成大氣污染的主要來源之一;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8493.7(單位kJ/mol),計算反應 2NO(g) = N2(g) + O2(g)H=_______kJ/mol,試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學煙霧,除從工廠、汽車的設計進行改進外,也要采用某些化學方法。用焦炭還原NOx 的反應為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

.在恒溫條件下,2 molNO2(g)和足量 C(s)反應,測得平衡時 NO2(g) CO2(g)的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

A、B兩點NO2平衡轉化率的關系α(A)____α(B),平衡常數(shù)關系K(A)_____K(B)(填>、<或=)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s),相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示:

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內反應在 100s時達到平衡狀態(tài),則0~100s內用 NO 表示的平均反應速率為v(NO)= ____________

(3)近年來電化學方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用,如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池,常溫下可將二氧化氮轉化為氮氣。

c口通入的氣體為______ ,寫出負極反應的方程式 ________

②若a、d口產生的氣體體積共為1.568L(標況下),電路中通過的電子數(shù)為____。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 化學平衡正向發(fā)生移動時,平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS的電離方程式:HS+H2OS2-+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl、ClO

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C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

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A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2,層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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Hg(l) + O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3 其中ΔH3的值是( )

A. 260.4 kJ/mol B. 254.6 kJ/mol

C. 438.9 kJ/mol D. 441.8 kJ/mol

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【題目】1)下列各組物質中,互為同位素的是_____(填序號,下同),互為同系物的是_____,互為同分異構體的是_____。

①紅磷與白磷 35Cl37Cl CH3COOCH3CH3CH2COOCH3⑦乙醇與二甲醚

2)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:

CH3CHC2H5CHCH32_____

_____

_____

3)寫出下列有機反應的方程式:

1,3-丁二烯的加聚反應:_____

3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應:_____

③甲醛與新制氫氧化銅反應:_____

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【題目】下列說法正確的是(

A.T℃時,pH=7的溶液一定呈中性

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C.0.1molL-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)

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