【題目】某化肥樣品和熟石灰混合后可以聞到氨味,下列分析正確的是 ( )

A. 樣品中含有NH4+ B. 樣品中含有NO3-

C. 該化肥具有氮肥的功效 D. 這是磷肥

【答案】AC

【解析】某化肥樣品和熟石灰混合后可以聞到氨味,這說明化肥中含有銨根,屬于銨鹽。A、樣品中含有NH4+A正確;B、樣品中不一定含有NO3-B錯誤;C、該化肥含有銨根,具有氮肥的功效,C正確;D、這是氮肥,D錯誤,答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途描述不正確的是

A. 晶體硅可用作制作半導(dǎo)體材料B. 碳酸鈉可用于制胃酸中和劑

C. 氧化鐵可用于制作紅色涂料D. 明礬可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解,產(chǎn)物正確的是( )

A. 蛋白質(zhì)——葡萄糖 B. 淀粉——葡萄糖

C. 纖維素——氨基酸 D. 脂肪——維生素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達到平衡所需時間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)


320

0.40

0.10

0.10

t1


320

0.80



t2


410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器>容器

B.反應(yīng)到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器<容器

C.反應(yīng)到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)mol·L1·s1

D.起始時向容器中充入PCl50.30 molPCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2O2↑+2H2O,在其他條件都相同的情況下,下列反應(yīng)溫度中氧氣生成速率最大的是

A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A.

光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(2)NO3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________________。

(3)硫脲C原子軌道的雜化類型為__________________

1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。

鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為____________。

(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)

1T1℃時,在2L的密閉容器中充入NH3CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。其它條件不變時,α隨著x增大而增大的原因是__________________.

2x=2,上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,若起始的壓強為P0KPa,測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應(yīng)結(jié)束后,分離得到90g尿素。

試計算該反應(yīng)的平均速率υ(CO2)=________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________,達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是(
A.X的氫氧化物是一種強堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價為+2價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分:
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為
(3)元素①④⑨形成原子個數(shù)比1:1:1化合物的電子式為;寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2:1化合物的形成過程:
(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為
(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 若反應(yīng)中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標準狀況下的體積為L.
(6)寫出一個方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱:

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