【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;
(2)既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是______________;
(3)N2的電子式為________;Na2O2的電子式為________;
(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________
【答案】①② ③④ ⑥
【解析】
①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,只破壞分子間作用力,沒有化學鍵的破壞;
②氧氣溶于水,只破壞分子間作用力,化學鍵不變;
③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;
④燒堿熔化中存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;
⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵;
⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵。
(1)化學鍵沒有被破壞的是①②,僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④,故答案為:①②;③④。
(2)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥,故答案為:⑥。
(3)氮氣中存在氮氮三鍵,氮氣的電子式為,Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽離子,過氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為,故答案為:,。
(4)MgCl2屬于離子化合物,Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:。
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【題目】下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.OH-、Na+、Cl-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、HCO3-、Cl-
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3價
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA
C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時,電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 化學鍵的斷裂和化學反應中能量變化的根本原因
B. 凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生
C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D. 因為石墨變成金剛石吸熱,所以金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是:
A. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質
B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液
D. 用排水集氣法收集二氧化氮氣體
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列有關說法中,正確的是( )
A. 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應,生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D. 與稀鹽酸反應的劇烈程度:M單質<X單質
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題:
(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的轉化率為_____________。
③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時,Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是( )
A. 用大理石制生石灰B. 用鋁土礦(Al2O3)制金屬鋁
C. 用氯氣和消石灰制漂白粉D. CO與Fe2O3反應煉鐵
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