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15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強
B．元素Y的最高價氧化物對應水化物為強堿
C．化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，
A．非金屬性O＞S，故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S的強，故A錯誤；
B．氫氧化鎂屬于弱堿，故B錯誤；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；
D．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na十）
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 負極 Li-e-═Li+ 下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時電池反應為FePO4+Li═LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
C．放電時電池內部Li+向正極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA
B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO2-為0.1NA
C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
B．標準狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數都是NA
C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　�。�
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B壓強S2氣體體積分數
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平常常數逆反應速率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個電子，X原子的p能級電子數比s能級電子數多5個，Y原子的核外電子數比X的少1個，Z原于最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，W原子的最外能層中p能級的電子數等于前一能層的電子總數，且Z和W具有相同的電子層數．
（1）上述五種元素的原子序數從小到大的順序為P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）W的原子結構示意圖為；X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）M、X、Y、Z四種元素對應的簡單離子的離子半徑從大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（4）M與Z可形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物中化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數值偏小
D．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時CO2的轉化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內壓強保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內的密度保持不變
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強．

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