【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)均生成高價(jià)氯化物 B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色 D．ClO與 Fe2+、H+均不能大量共存

【答案】A

【解析】Cl2一般將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)，選項(xiàng)A正確；NH4HCO3受熱分解變?yōu)闅怏w，是化學(xué)變化，I2受熱升華變?yōu)闅怏w，是物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)；SO2使品紅褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，Cl2使品紅褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)；ClO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與H+結(jié)合生成弱酸HClO，選項(xiàng)D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）同濃度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

①金屬先熔化

②在空氣中燃燒，火焰呈黃色

③燃燒時(shí)火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體

⑤燃燒后生成白色固體

A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含質(zhì)子數(shù)為4NA

B. 3mol Fe在氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為9NA

C. 32gO2與足量的鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA

D. 1mol/L的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A．是否有元素化合價(jià)的變化 B．是否有氧元素的參加

C．是否有電子的轉(zhuǎn)移 D．是否有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式 ．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時(shí)可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級(jí)電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 （填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（選填編號(hào)）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是 ．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（4）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是 ． 過濾、洗滌后至少要灼燒次（填寫數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．干燥Al（OH）3固體時(shí)易失水 b．Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時(shí)不完全d．灼燒氧化鋁時(shí)不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）．則滴定管的讀數(shù)mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO 從右向左移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ）

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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