12．下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵；
B．漏寫亞硫酸氫根離子與堿的反應；
C．反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D.1：1反應生成氫氧化鋁，1：4反應生成偏鋁酸鈉，1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合，物質(zhì)的量為1：1.5，則生成氫氧化鋁和氯化鋁．

解答 解：A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子反應為2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故A錯誤；
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應的離子反應為HSO3-+NH4++2OH-═NH3↑+SO32-+2H2O，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合的離子反應為6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法．

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH 為5.5．
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是
a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．氮氣與氨氣的濃度相等
D．斷裂lmolN≡N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　�。�
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應：H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結構式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

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