【題目】將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強(qiáng)

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當(dāng)催化劑

NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),向減弱N2的濃度方向移動(dòng),但未抵消,N2的濃度變大,故A錯(cuò)誤;

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率變小,故B正確;

C.充入一定量H2,平衡正向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率減小,N2的轉(zhuǎn)化率變大,故C錯(cuò)誤;

D.使用適當(dāng)催化劑,平衡不移動(dòng),NH3的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(  )

A. 圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個(gè)過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量,夾持裝置已省略)。

請回答下列問題:

1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是__。

3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___

4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有___(填字母)。

a.強(qiáng)氧化性 b.脫水性 c.吸水性 d.強(qiáng)酸性

5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,滴加___的水溶液(填化學(xué)式),觀察到白色沉淀不溶解,證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1________,t3________,t4________。

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是( )

A.0~t1 B.t2~t3

C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過 程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ

B. 若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = E2–E1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()v()的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備Al、K2SO4H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題:

1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是__________________。

2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

3A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____。

4)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol;

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol。

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的溫度下,在固定容積的密閉容器中,不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

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