【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A每生成2molAB吸收b kJ熱量

B該反應(yīng)熱ΔH=(b-a)kJ·mol-1

C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量

【答案】C

【解析】

試題分析:A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,吸收(a-b)kJ熱量,故A錯(cuò)誤; B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJmol-1,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)圖象分析可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確; D.依據(jù)圖象分析可知,斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵吸收a kJ能量,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

C. 反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)按系統(tǒng)命名法命名:

有機(jī)物CH3CHC2H5CHCH32的名稱是

在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為手性碳原子C7H16的同分異構(gòu)體中具有手性碳原子的有2種,寫出其中一種的名稱

2)寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

2,3二甲基4乙基已烷

支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只用水就能鑒別的物質(zhì)組是(  )

A. 苯、乙酸B. 乙醇、乙酸

C. 汽油、苯D. 乙醇、甘油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4-AFMF是一種探測(cè)物質(zhì)的熒光素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 分子中三個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應(yīng)

C. 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有1種

D. 能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使紅墨水褪色的物質(zhì)是(  )

A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化石燃料是不可再生的,最終將會(huì)枯竭.基于我國(guó)目前的技術(shù)水平和管理水平,能源從開(kāi)采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低,浪費(fèi)很大.據(jù)統(tǒng)計(jì),開(kāi)采效率為32%,加工運(yùn)輸效率為70%,終端利用率為41%,則總效率近似為(
A.1.43%
B.14.3%
C.9.18%
D.91.8%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的( )

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S,可用于制取金屬銅和銅鹽。

(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akmol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkmol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckmol-1

C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kmol-1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。

浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化見(jiàn)如圖。其原因是_____________。

353K時(shí),向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:__________CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)如圖。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6,Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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