【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是
A.①②操作均為過濾,但D、E溶液成分不完全相同
B.C可以為稀硫酸,也可以是稀鹽酸
C.操作③采用冷卻結(jié)晶,說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化
D.A為足量鐵粉,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
【答案】B
【解析】
工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結(jié)合流程可知,試劑A為Fe,操作①為過濾,則E中主要含硫酸亞鐵,B中含Cu、Fe,加入試劑C為H2SO4,操作②為過濾,得到Cu,D中主要含FeSO4,操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾,可得到FeSO4.7H2O,以此解答該題。
A、由上述分析①②操作均為過濾,E中主要為FeSO4,含有少量的Na+,D溶液中主要含FeSO4,還含有少量的H2SO4,成分不完全相同,故A不符合題意;
B、因最終制備物質(zhì)為FeSO4.7H2O,若加入的C物質(zhì)為稀鹽酸,則會導(dǎo)致制備物質(zhì)純度較低,故加入的物質(zhì)C只能為稀硫酸,故B符合題意;
C、冷卻結(jié)晶的原理是是根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同(一般是高溫下溶解度大,低溫時溶解度。,而分離或提純固體物質(zhì)的一種方法,由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化,故C不符合題意;
D、由上述分析可知,試劑A為鐵粉,工業(yè)廢水中含有Cu2+,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故D不符合題意;
故選B。
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【題目】下列物質(zhì)兩兩混合,不能用Ca2++═CaCO3↓表示的是( )
A.Ca(OH)2與Na2CO3B.CaCl2與K2CO3
C.CaCl2與Na2CO3D.Ca(OH)2與(NH4)2CO3
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【題目】(1)下圖中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇_____(填字母序號)。用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:________。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
(2)下圖,鋼閘門C做__極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為_______,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的極___(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應(yīng)式為____。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學(xué)用語(化學(xué)方程式)解釋其原因__。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N級乙二酸直接反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。
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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法不正確的是
A.31d和33d屬于不同種核素
B.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
C.a、d、e三種元素均可形成至少兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)
D.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據(jù)以上條件,判斷A、B、C、D的元素名稱:
A________,B________,C________,D________。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型:
①C+A2:電子式____________,化合物類型__________,化學(xué)鍵類型____________;
②C+B2:電子式____________,化合物類型__________,化學(xué)鍵類型____________;
③B+D2:電子式____________,化合物類型__________,化學(xué)鍵類型____________;
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】在150℃,由任意比例組成的混合氣體1L,在9L過量的氧氣中充分燃燒后,恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度,體積仍為10L,則該混合氣體的成分可能是
A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6
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【題目】某校高一研究性學(xué)習小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種:
A. 燃燒農(nóng)作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機動車尾氣污染
并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示:
(1)調(diào)查結(jié)果顯示:該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是___,環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是____。
(2)調(diào)查結(jié)果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______,空氣中該成分含量較高時,在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________
(3)下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________
①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進燃燒技術(shù),提高熱能利用率 ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
B.離子M2O7x-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+ +3S +7H2O,則M2O7x-中M的化合價為+7
C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2 =B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),可知道氧化性強弱順序為:XO4->Z2>B2>A3+
D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑,被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1:1
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