11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N═2M
B．t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達(dá)到平衡
C．當(dāng)M、N都是氣體時(shí)增大壓強(qiáng)，N物質(zhì)的量減少
D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

分析 由圖可知，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，則N為反應(yīng)物，M為生成物，N、M的物質(zhì)的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t3時(shí)物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為2N?M，不能確定該反應(yīng)中能量變化，以此來解答．

解答 解：A．N為反應(yīng)物，M為生成物，N、M的物質(zhì)的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t3時(shí)物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，但仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)M、N都是氣體時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N的物質(zhì)的量減少，故C正確；
D．不能確定△H，則升高溫度不能判定平衡移動(dòng)的方向，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析及應(yīng)用，D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．該官能團(tuán)的電子式
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤⑥．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)KNO3敘述正確的是（　　）
A．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．KNO3溶液中，H+、Na+、Br-、I-能大量共存
C．可用于生產(chǎn)復(fù)合肥、配制炸藥和制造瓷釉彩藥
D．KNO3溶液中混有少量NaCl時(shí)，可用重結(jié)晶的方法提純，原因是KNO3溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHH2SO3NH3•H2O
電離常數(shù)K（25℃）Ka=1.8×10-5Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8Kb=1.8×10-5
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
B．25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進(jìn)
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
A．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

和22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為

A．44g B．9g C．18g D．22g

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