下列電子的排布正確的是

A.

B.

C.

D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高二下學(xué)期第一次教學(xué)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。，有___________(填現(xiàn)象)產(chǎn)生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；

步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱(chēng))除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。加入氯化鈣的目的是______________；

已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的名稱(chēng)為_(kāi)____，作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有___________________（填化學(xué)式）

（2）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省新聯(lián)考高三第四次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，b電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說(shuō)法正確的是

A. b接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. a極上的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 鹽酸的作用是提供CI-和增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)2p原子軌道上有3鎘未成對(duì)的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外曾電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為24

（1）W的元素符號(hào)是______；基態(tài)W原子的電子排布式為_(kāi)_____

（2）Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素，其最外層電子排布圖為_(kāi)_____。

（3）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，是該元素是

A. Fe B. Co C. Mn D. Ni

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D.該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。

①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式： 。

②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

③將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學(xué)方程式

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

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