Question

【題目】已知2.3克某有機物在氧氣中完全燃燒，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

(1)計算確定該有機物的最簡式________。

(2)若該有機物的相對分子質(zhì)量為46，寫出其分子式__________。

Answer 1

【答案】C2H6O C2H6O

【解析】

根據(jù)燃燒產(chǎn)生CO2、H2O可確定其中含有C、H兩種元素，根據(jù)CO2中的C、H2O中的H的質(zhì)量和與2.3g有機物質(zhì)量大小判斷有機物中是否含有O元素，根據(jù)元素的物質(zhì)的量的比確定實驗式，再結(jié)合相對分子質(zhì)量是最簡式的整數(shù)比來確定有機物分子式。

(1)有機物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，可直接判斷有機物含有碳、氫元素，4.4克CO2中含碳元素質(zhì)量m(C)=×4.4g=1.2g，n(C)=1.2g÷12g/mol=0.1mol；2.7克H2O中含氫元素質(zhì)量為m(H)=×2.7g=0.3g，n(H)=0.3g÷1g/mol=0.3mol,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，可判斷該有機物還含有氧元素，其質(zhì)量為m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，n(O)=0.8g÷16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2∶6∶1，根據(jù)N=nNA可知：微粒的物質(zhì)的量的比等于原子個數(shù)比，所以有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為2∶6∶1，因此該有機物的最簡式為C2H6O；

(2)該有機物最簡式是C2H6O，式量是46，等于該有機物的相對分子質(zhì)量，說明最簡式就是分子式，所以有機物的分子式為C2H6O。