Question

水熱法制備Fe（FeO₂）₂納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說(shuō)法中，不正確的是

1. A.
   每生成1molFe₃O₄轉(zhuǎn)移4mol電子
2. B.
   該反應(yīng)中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
3. C.
   3molFe²⁺被氧化時(shí)有1molO₂被還原
4. D.
   反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4

Answer 1

C
分析：根據(jù)反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O中，鐵、硫元素的化合價(jià)升高、氧元素的化合價(jià)降低來(lái)分析氧化劑和還原劑及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再利用電荷守恒來(lái)分析x．
解答：A、因氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，則生成1molFe₃O₄時(shí)1molO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×2×2=4mol電子，故A說(shuō)法正確；
B、因該反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升高到+3價(jià)，硫由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，則該反應(yīng)中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑，故B說(shuō)法正確；
C、3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化，此時(shí)該反應(yīng)中1molO₂被還原，故C說(shuō)法不正確；
D、由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，則x=4，故D說(shuō)法正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用信息中的氧化還原反應(yīng)來(lái)分析氧化劑及還原劑，明確元素的化合價(jià)及在該反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用電子守恒、電荷守恒來(lái)解答此類習(xí)題．