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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩煽焖傺趸� SO2。下列說法錯誤的是：

A.每活化一個氧分子放出 0.29 eV 能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.18 eV

C.氧分子的活化是氧氧共價鍵的斷裂與碳氧共價鍵的生成過程

D.無水條件下該過程的活化能為 1.04 eV

【答案】D

【解析】

A. 根據能量變化圖分析，氧氣最終變成活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧氣分子放出0.29eV能量，A項正確；

B. 反應過程中存在多步反應的活化能，根據能量變化圖分析，整個反應的活化能應是活化能較大的，則沒有水加入的反應活化能E=0.75eV，有水加入反應的活化能E=0.57eV，所以水可以使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B項正確；

C. 根據能量變化圖和題意，氧分子活化過程中氧氧的斷裂，生成碳氧鍵，所以氧分子的活化是氧氧的斷裂與碳氧鍵的生成過程，C項正確；

D. 根據能量變化圖分析，整個反應的活化能應是活化能較大的，則沒有水加入的反應活化能E=0.75eV，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性，其合成路線如下：

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應，不發(fā)生還原反應

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫出化合物D的結構簡式___________。

(3)寫出G→阿比朵爾的化學方程式___________。

(4)設計從E→F的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

①1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；

②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán)，且兩環(huán)共棱連接。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結晶體，毒性較低，對環(huán)境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。

(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___； 在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用，但循環(huán)一定次數后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。

(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點有 ________________(答出兩條)。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖。

①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質的量濃度為 ________(計算結果保留 3 位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據新浪網報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：

(1)儀器b的名稱為___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。

(3)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________

(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。

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