Question

3．硫酸工業(yè)用SO₂制取SO₃的反應(yīng)為：2SO₂+O₂ $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃△H=-47kJ/mol．
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆            
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO₂中¹⁸O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是在SO₂和¹⁸O₂反應(yīng)生成S¹⁸O₃的同時(shí)，S¹⁸O₃又分解生成S¹⁸O₂．
（4）一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②b+$\frac{1}{2}$c=1（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃作為吸收液吸收尾氣中的SO₂，當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是SO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：發(fā)生電離：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，氫離子在陰極上得到電子生成H₂，c（H⁺）降低，促使上述電離平衡正向移動(dòng)，SO₃^2-與進(jìn)入的Na⁺結(jié)合，吸收液得到再生．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比；
（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；
（3）在SO₂和¹⁸O₂反應(yīng)生成S¹⁸O₃的同時(shí)，S¹⁸O₃又分解生成S¹⁸O₂；
（4）若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，保證達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為x，說明與原平衡為等效平衡，恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體的體積不相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO₂）=2mol、n（O₂）=1mol；
（5）①由示意圖可知，HSO₃^-在陽極放電生成SO₄^2-；
②亞硫酸氫根離子電離得到氫離子與亞硫酸根離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，促進(jìn)電離，溶液中鈉離子向陰極移動(dòng)，SO₃^2-與進(jìn)入的Na⁺結(jié)合，吸收液得到再生．

解答 解：（1）2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；
（2）a．應(yīng)是2v（O₂）_正=v（SO₃）_逆 時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，說明到達(dá)平衡，故b正確；
c．混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器中氣體的密度始終不變，故c錯(cuò)誤；
d．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，說明到達(dá)平衡，故d正確，
故選：bd；
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，SO₂和¹⁸O₂反應(yīng)生成S¹⁸O₃的同時(shí)，S¹⁸O₃又分解生成S¹⁸O₂，平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO₂中¹⁸O的百分含量增加，
故答案為：增加；在SO₂和¹⁸O₂反應(yīng)生成S¹⁸O₃的同時(shí)，S¹⁸O₃又分解生成S¹⁸O₂；
（4）若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，保證達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為x，說明與原平衡為等效平衡，恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體的體積不相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO₂）=2mol、n（O₂）=1mol，即a+c=2，b+$\frac{1}{2}$c=1，
故答案為：a+c=2；b+$\frac{1}{2}$c=1；
（5）①由示意圖可知，HSO₃^-在陽極放電生成SO₄^2-，陽極電極反應(yīng)式為：SO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：SO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
②發(fā)生電離：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，氫離子在陰極上得到電子生成H₂，c（H⁺）降低，促使上述電離平衡正向移動(dòng)，SO₃^2-與進(jìn)入的Na⁺結(jié)合，吸收液得到再生，
故答案為：發(fā)生電離：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，氫離子在陰極上得到電子生成H₂，c（H⁺）降低，促使上述電離平衡正向移動(dòng)，SO₃^2-與進(jìn)入的Na⁺結(jié)合，吸收液得到再生．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷、可逆反應(yīng)、等效平衡、電解原理應(yīng)用等，題目比較綜合，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，難度中等．