Question

已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度：

  CqZ

  CmX?CnY

  減小
• B、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
• C、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
• D、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的

  n

  m

  倍

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，

CqZ

CmX?CnY

增大；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；
C、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；
D、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同．

解答： 解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行

CqZ

CmX?CnY

增大，故A錯誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故B正確；
C、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的

m

n

倍，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，注意惰氣對平衡影響分析方法，題目難度中等．