Question

【題目】（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）.

（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有_______，Al原子的雜化方式為____。

（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是_________，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_________。

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有____________個(gè)水分子。

（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為__________（寫出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為__________________。

Answer 1

【答案】 > 4 共價(jià)鍵、配位鍵 sp3 氫鍵 10 15

【解析】（1）由于鈉的正電性較強(qiáng)，對核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的高，即電離能I2（Na）>I1（Ne）；（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化；（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠有10個(gè)水分子不分?jǐn)�，兩個(gè)面與另外籠共面，面為正五邊形，5個(gè)水分子，則實(shí)際占有10+5×2×=15個(gè)水分子；（4）六方最密堆積的晶胞不再是立方結(jié)構(gòu)。晶胞上、下兩個(gè)底面為緊密堆積的四個(gè)原子中心連成的菱形，邊長a = 2r，夾角分別為60°、120°，底面積s =×sin(60°)= cm2，晶胞的體積為cm3，晶胞中球的體積為：2×2× ()3= a3=，空間利用率==×100%。