【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)中,NaHC2O4溶液中存在電離平衡:HC2O4—C2O42—+H+;還存在水解平衡:HC2O4—+H2OH2C2O4+OH-,由于溶液顯酸性,故電離程度大于水解程度,所以c(C2O42—)>c(H2C2O4),正確。B項(xiàng)中,等式關(guān)系是物料守恒,NaHC2O4溶液中Na+的總量等于與草酸相關(guān)物質(zhì)的總量,正確。C項(xiàng)中,因?yàn)榈仁阶筮吶钦姾桑仁接疫吶秦?fù)電荷,若是電荷守恒,則c(C2O42—)的系數(shù)應(yīng)是2,錯(cuò)誤。D項(xiàng)中,等式是質(zhì)子守恒,可以由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)+c(OH-)與物料守恒c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)相減而得,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。
(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。
(2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。
(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2,F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】范德華力為a kJ·mol-1,化學(xué)鍵為b kJ·mol-1,氫鍵為c kJ·mol-1,則a、b、c的大小關(guān)系正確的是
A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_________;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號)。
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣
(2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。
(3)反應(yīng)過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
(4)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成二氧化碳和水,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是( )
A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴.完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1.A的相對分子質(zhì)量小于30.在下圖變化中,中間產(chǎn)物C能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀.(反應(yīng)條件未寫出)
又知2CH3CHO+O22CH3COOH.請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式________
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱);
(3)判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,③______________
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②________________________________________;
(5)下列說法正確的是________。
A.有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng),現(xiàn)象是鈉浮在液面,不停的游動(dòng),最后消失。
B.有機(jī)物B、D以及乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.反應(yīng)④中,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物.汽車尾氣的反應(yīng)式之一為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
2C(s)+O2═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=______.
(2)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的1/4.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______(填序號)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示,
則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是______,0~15min CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件是______(填序號)
A.增加CO2的量 B.加入催化劑 C.降低溫度 D.?dāng)U大容積體積
(4)通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量,其工作原理如圖二所示,
則①Pt電極上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率
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