(8分)(1)已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是___  __。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號)。
②標出下面化學方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關問題
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反應中的還原劑___________。

(10分)(1)(1)  n＝1，＋5。(2)① ①， ④。
②還原劑：KI

解析試題分析：（1）根據(jù)電荷守恒可知，n＝1，所以R元素在中的化合價是＋（2×3－1）＝＋5價。
（2）①還原劑在反應中失去電子，而氧化劑是得到電子的。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應①中Cr的化合價是是降低的，需要加入還原劑；反應②、③和⑤中Cr元素化合價是不變的，不是氧化還原反應；反應④中Cr元素的化合價升高，需要加入氧化劑。
②根據(jù)方程式可知，Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，被還原，作氧化劑。碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化。作還原劑。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷、氧化還原反應的表示等
點評：判斷氧化還原反應的依據(jù)是化合價的升降，而電子的得失是氧化還原反應的本質(zhì)。所以判斷氧化還原反應的關鍵是準確標出有關元素的化合價，然后分析即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題

(1)將一定量鎂粉逐漸投入飽和FeCl3的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣

泡；后來有少量的紅褐色沉淀生成。請回答下列問題：

①紅褐色溶液是        ，氣泡的成分是        。

②用簡潔的文字和反應方程式解釋該實驗的現(xiàn)象

(2)已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38，KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11，當溶液中某離子的濃度小于1×10-5mol.L-1時，可認為該離子已沉淀完全。又知：lg2=0.3,lg5=0.7，則在Fe3+和Mg2+的濃度均為0.1 mol.L-1的溶液中：

①什么沉淀也不生成的最大pH應控制為         ；

②已知：pH=-4時，c(Fe 3+)小于1mol.L-1，通過數(shù)據(jù)分析說明，控制溶液的pH是否可將Fe3+和Mg2+完全分 離                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

 (1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為21，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=          ，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的量之比為       。

(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42―易轉(zhuǎn)化為Fe2+：    Fe2O42―+2e―+8H+→2Fe2++4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離于方程式并配平                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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科目：高中化學 來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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