(10分)下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有關(guān)問題:
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________;(填寫元素符號(hào),下同)最活潑的非金屬元素是________;最不活潑的元素是________。
(2)畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖________;⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________;(填寫物質(zhì)的化學(xué)式,下同)堿性最強(qiáng)的是________;呈兩性的氫氧化物是________。
(4)畫出④和⑧形成的化合物的電子式 。
(5)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑:_____ ___
(10分)⑴ K , F , Ar 。
⑵ , 。
⑶HClO4;KOH;Al(OH)3;
⑷Mg2+;
⑸Na; 與H2O反應(yīng)(或其他正確方法) (最后一空2分,其余一空1分)
解析試題分析:(1)根據(jù)元素周期表的知識(shí)判斷,金屬性最強(qiáng)的元素是⑩號(hào)元素K,最活潑的非金屬是②號(hào)元素F;最不活潑的元素是⑨號(hào)元素Ar;
(2)⑥是Si元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;⑩是K元素,離子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)元素的非金屬性最強(qiáng)的是F,但F無正價(jià),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是Cl對(duì)應(yīng)的高氯酸,化學(xué)式是HClO4;堿性最強(qiáng)的是K對(duì)應(yīng)的氫氧化鉀,化學(xué)式是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(4)④和⑧形成的化合物是MgCl2,屬于離子化合物,電子式為Mg2+;
(5)證明Na比Mg活潑的實(shí)驗(yàn)是:可以與水反應(yīng),反應(yīng)越劇烈說明金屬越活潑。
考點(diǎn):考查元素周期表與元素周期律的結(jié)合應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A依次減小,B和E同主族.下列推斷不正確的是
A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個(gè)不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:D>C>B>A
B.B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C.A與D可形成化合物DA,1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:
(1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式是 ;
(3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ ;
(4)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答:
(1)C在元素周期表的第_____周期________族。
(2)在五種元素中,能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示) 。
(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是 。
(4)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1 :2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑩ |
4 | | | | | | | ⑨ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價(jià)為+7價(jià)。請(qǐng)回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 。
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示) 。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于 晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè),元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為 。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高,但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低,其原因是 。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是 。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為 。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。
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