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4．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結論正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明含有氯離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，沉淀不消失，證明溶液中含有硫酸根離子
C．加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有銨根離子
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明含有碳酸根離子

分析 A、根據加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀判斷；
B、根據向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀判斷；
C、根據氫氧化鈉和銨鹽反應生成氨氣，氨氣和水反應生成氨水，氨水是一種堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍分析判斷；
D、碳酸根、碳酸氫根等離子都可以和氫離子之間反應產生氣體．

解答 解：A、加入硝酸銀生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如硫酸銀，故A不正確；
B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀，不能證明溶液中含有硫酸根離子，故B不正確；
C、向某溶液中加入氫氧化鈉，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即為氨氣，則證明該溶液含有銨根離子，故C正確；
D、加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子中的至少一種，故D不正確．
故選C．

點評 本題考查離子鑒別題目，做題時注意從題目中找出反應的典型現象，根據物質的性質進行推斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　　）
A．膠體能發(fā)生電泳現象B．膠體能產生丁達爾現象
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間D．膠體在一定條件下能聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測得有關數據如表：
反應時間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計算該反應的平衡常數K（保留一位小數）5.3；
（4）以滲透于多孔基質的惰性導電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構成堿性燃料電池．請寫電極反應
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．對已達平衡此反應在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動；
A．正向移動    B．不移動     C．逆向移動    D．不一定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體．根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為金屬鉻的活潑性比銅強且能和稀硫酸反應生成H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
（4）如圖3為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應式為xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是導電和隔離鈉與硫．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質依次按照混合物、氧化物、電解質和非電解質的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有以下幾種物質①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于電解質的是①②⑤； 屬于非電解質的是④；能導電的是①③⑥．
（2）寫出⑤的電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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