8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

分析 A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；
B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵；
C．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物中可能含非極性鍵．

解答 解：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)分子中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，則僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故C正確；
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)C、N、O元素的有關(guān)比較表述不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一電離能：C＜N＜O
C．電負(fù)性：C＜N＜OD．氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．
（1）滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30秒不改變．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
D．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物     可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．把100g含NaCl 87.75%的粗食鹽（雜質(zhì)不與濃H2SO4反應(yīng)）和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）54.35mL混合后，在微熱條件下發(fā)生NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，可生成HCl氣體多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g  H2O所含的電子數(shù)均為10NA
C．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-
D．1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)，一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．放電時(shí)，b極附近溶液pH減小
B．a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
C．放電時(shí)，電子從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極
D．OH-通過(guò)陰離子交換膜向a極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．

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