Question

25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系的敘述中正確的是（　�。�

A、X點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

B、X點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1??

C、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75?mol?L^-1?

D、在X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol?L^-1?NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：由圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答：解：A．X點所表示的溶液PH=4.75，所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故A錯誤；
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故B錯誤；
C．x點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故C正確；
D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題屬于基本概念與理論的考查，涉及水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，學習中要反復加強訓練，題目難度中等．