Question

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O Fe(NO3)3BCCO32－＋H2OHCO3－＋OH－向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復2～3次Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

【解析】

（1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，化學反應方程式為Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有強氧化性，Fe3O4與過量的濃硝酸反應生成硝酸鐵，化學式為Fe(NO3)3；

（2）加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；

（3）①碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；②FeCO3沉淀會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復2～3次；③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成FeCO3， 同時生成二氧化碳、水，反應離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。