Question

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭�

菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

    某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

    試回答下列問(wèn)題：

    (1)試劑1是         ，試劑2是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                       ，                       ；

    (2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色是因?yàn)?u>                   ，寫(xiě)出

    +2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式                                 ；

    (3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，

    你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?             。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不

    合理，該空不要作答)           ；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的

實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)                                   。

Answer 1

(14分)(1)稀鹽酸  KSCN溶液  2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^－

  Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺    (前二空格各1分，后二空格各2分)

  (2)少量的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，加入KSCN后顯淡紅色4FeCl₂+4HCl+O₂=4FeCl₃+2H₂O

  (每空2分)

  (3)不合理我的猜想是[Fe(sCN)]²⁺離子中的SCN^－被過(guò)量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在

  褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不變紅色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色)

    (第l空1分，第2空3分)

解析:

根據(jù)題意，（1）：檢驗(yàn)時(shí)先將藥品制成溶液，以便于檢驗(yàn)，“速力菲”藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，所以試劑1選用稀鹽酸即可；要檢驗(yàn)亞鐵離子，需要先檢驗(yàn)有無(wú)三價(jià)鐵離子，然后檢驗(yàn)其被氧化后生成了三價(jià)鐵離子即可，故試劑2選用KSCN溶液；（2）在加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色，說(shuō)明還是有少量三價(jià)鐵離子，原因是亞鐵離子容易被氧化，在空氣中酸性條件下可能生成少量三價(jià)鐵離子，使溶液變淡紅。（3）中三價(jià)鐵離子不具備被還原的條件，因?yàn)槿芤褐屑尤氲氖沁^(guò)量氯水，三價(jià)鐵離子一定存在，故只可能SCN^－不存在，所以結(jié)合溶液成分只能是SCN^－被過(guò)量氯水氧化，檢驗(yàn)方法可得。