下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

A

解析試題分析：A、各離子互相不反應(yīng)，正確；B、Ba2+與CO32?反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C、H+與CO32?反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存；D、Mg2+、H+都能與OH?反應(yīng)，不能大量共存。
考點(diǎn)：本題考查 離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組溶液中，各離子能大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

 
X
Y
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2＝4Na++418OH-+O2↑
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++8Br-+5Cl2＝4Fe3++10Cl-+4Br2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（  ）

A．Ba(OH)2與H2SO4 B．KMnO4和H2O2
C．HCl與NaHCO3 D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO―
B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl―
C．2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ 4H+ + 2Cl― + SO42―
D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO― → CaSO4↓+ 2HClO + Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是

A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—
B．Cl2、OH—、K+、NH4+
C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—
D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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