下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．N2的電子式：
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
D．乙烯的分子式： CH2=CH2

C

解析試題分析：A、漏寫(xiě)了氮原子的1對(duì)孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；B、S2－的質(zhì)子數(shù)為16，錯(cuò)誤；C、正確；D、CH2=CH2是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙烯的分子式為C2H4，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（SO42-）為

A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.25 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是

A．2g H2和16gO2 B．1 mol O2和18gH2O
C．22．4 L He和1mol H2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L H2和2 L H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．5．6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0．1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A．定容時(shí)俯視液面 B．所用NaOH已潮解 
C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯 D．定容時(shí)仰視液面 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是（  ）

A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
B．中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O22Li2O
D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含  NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（    ）

A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是

A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B．標(biāo)況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D．電解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．50℃時(shí)，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案