下列離子方程式正確的是（　�。�

A. BaSO3與稀HNO3反應：3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ = 3BaSO4+ 2NO↑+H2O

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32ˉ+Cl2+H2O = HCO3ˉ+Clˉ+HClO

C. Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ = Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個-CH3，則該物質的結構（考慮順反異構）最多有

A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應為黃色。X單質與Y單質相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質與Y單質相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。

(1)試推測X、Y所代表的元素分別為X______、Y______（填元素符號）, X2Y和Z2Y的化合物類型分別是__________、___________；

(2)寫出Z單質與X2Y反應的離子方程式_________________________________________；

(3)寫出Z2Y2與X2Y反應的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是：（ ）

A. 氧 B. 氟 C. 碳 D. 氮

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是______，所用主要玻璃儀器的名稱是_________、_________；需要選擇的試劑是____________（填序號）。

a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油

（2）通氯氣反應的離子方程式__________________________________。

（3）證明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。

（4）CaO用來調節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上應控制pH范圍是__________。

開始沉淀時

沉淀完全時

Mg2+

pH=9.6

pH=11.0

Ca2+

pH=12.2

c(OH-) =1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用下圖所示操作______________實現(xiàn)（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化學方程式解釋）。

（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是___________________________（用離子方程式表示）。

（7）在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高一下學期入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。

（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是____________________

（2）裝置D的作用是______________________

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：___________________

（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________

（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高一下學期入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是

A. K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B. Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--

C. Na＋、H＋、Cl-、CO3- D. Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏學益校區(qū)高一下學期第一次（3月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是XH3<H2Y<HZ，下列說法中正確的是（ ）

A. 原子序數(shù)X>Y>Z B. 原子得電子能力X<Y<Z

C. 原子半徑X<Y<Z D. 離子還原性X3－<Y2－<Z－

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科目：高中化學 來源：河北省石家莊市2016-2017學年高一下學期學情反饋（一）（解析版） 題型：計算題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，直至－3價。某同學取一定量鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。

試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為______________；上述CD段說明溶液中_______結合OH－的能力比_____強（填離子符號）。

(3)B與A的差值為___________mol。

(4)B點對應的沉淀的物質的量為______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_____mL。

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