設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D、7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；
B、根據(jù)題中缺少氯化鈣溶液的體積，無法計算氯化鈣的物質(zhì)的量進(jìn)行分析；
C、根據(jù)臭氧和氧氣中含有的氧原子的質(zhì)量計算出含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為氯氣自身氧化還原反應(yīng)分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中鈣離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C、32g氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量為32g，含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)均為2NA，故C正確；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、四氯化碳、三氧化硫等的狀態(tài)不是氣體，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷．向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽．過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物．下列說法正確的是（　　）
A、此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B、綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C、綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D、加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當(dāng)前的熱門研究領(lǐng)域．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的過程中發(fā)生如下三步反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．（填字母代號）．
a．高溫高壓b．加入催化劑  c．減小CO2的濃度  d．增大CO的濃度  e．分離出二甲醚
（3）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以減輕大氣污染．t1℃下，在一恒容的密閉容器中，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
②計算t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫出該甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將下列溶液中離子的濃度按由大到小的順序排列：0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1Na0H溶液等體積混合
 
．
（2）pH=3的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH3COO-）
 
c（Na+）（填大于、等于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A、HA是一種強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C、反應(yīng)后混合液呈中性
D、反應(yīng)后混合液中還含有HA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液時，無須 使用到的儀器是（　�。�
A、
燒杯
B、
膠頭滴管
C、
容量瓶
D、
試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有1.56克由Na2O與Na2O2組成的固體混合物樣品，為測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請回答：
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2L N2所含分子數(shù)為0.5 nA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為nA
D、常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4nA

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