【題目】除去氯化氫氣體中的水蒸氣可以用

A.堿石灰B.濃硫酸C.硫酸銅粉末D.生石灰

【答案】B

【解析】

A. 堿石灰為堿性干燥劑，能夠與HCl反應，不能干燥HCl，A項錯誤；

B. 濃硫酸不與HCl反應，可以用濃硫酸除去氯化氫氣體中的水蒸氣，B項正確；

C. 硫酸銅粉可以鑒別水，不能用于除去氯化氫中的水蒸氣，C項錯誤；

D. 生石灰為CaO，它會與HCl反應，不能用于除去氯化氫的中的水蒸氣，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數(shù)不變

C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=______。

(3)反應達到平衡狀態(tài)時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下，正逆反應速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM

(5)能能加快反應速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類全部正確的是

A. CO-酸性氧化物 CaO-堿性氧化物

B. 冰水混合物-混合物 膽釩-純凈物

C. 燒堿-堿 硫化氫——酸

D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性：X＜Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6 ， 還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 ．
（2）反應Ⅰ發(fā)生主反應：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 ．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化學式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應方程式： ．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是 ．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的Cl2中會混有少量O2 ， 用電極反應式說明原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ）
A.CH3COOH
B.H2SO4
C.HNO3
D.HCl

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